Скорость реакции при изменении давления и температуры

[rrr]

Температурный коэффициент реакции газов Х₂ + 2Y₂ = 2ХY₂ равняется 2. Реакция идет в несколько стадий, самой медленной является реакция Х₂ + Y₂ = 2ХY. В сколько раз вырастет скорость общей реакции при увеличении давления в 3 раза и температуры на 30°С?

 

Насколько я понимаю, увеличение скорости следует считать по лимитирующей стадии, так? Тогда давление на скорость реакции влиять не будет, а согласно закону Вант-Гоффа скорость возрастет в 8 раз. Правильно я рассуждаю или нет?

[FilIgor]

  В 23.04.2012 в 17:38, rrr сказал:

Тогда давление на скорость реакции влиять не будет,

Почему же?

[rrr]

  В 23.04.2012 в 17:40, FilIgor сказал:

Почему же?

Ну ведь в уравнении лимитирующей стадии сумма коэффициентов у реагентов и продуктов одинаковая.

[rrr]

Если от этого скорость не зависит, тогда как посчитать увеличение?

[FilIgor]

  В 23.04.2012 в 17:45, rrr сказал:

Если от этого скорость не зависит, тогда как посчитать увеличение?

По ЗДМ - закон действующих масс.

Изменено 23 Апреля, 2012 в 17:46 пользователем FilIgor

[rrr]

  В 23.04.2012 в 17:46, FilIgor сказал:

По ЗДМ - закон действующих масс.

Для лимитирующей стадии или для общей реакции?

в 72 раза выходит

Изменено 23 Апреля, 2012 в 17:53 пользователем rrr